Botanique appliquée

Exercice n°2 : Tableau d’avancement

1. Compléter le remplissage du tableau suivant :

•  Dans le cas où l’avancement x=1mol, déterminer les quantités de matière n(C₃H₈) et n(O₂) restants.
•  Dans le cas où l’avancement x=1mol, déterminer les quantités de matière n(C₃H₈) et n(O₂) qui ont réagi.
• Déterminer le réactif limitant?
• La valeur de l’avancement x pourra –elle être supérieure à 1mol? Justifiez.
• Donner le bilan de la réaction.

Exercice n°3 : Tableau d’avancement

L’éthanol, liquide incolore, de formule C₂H₆O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène.

1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

2) Décrire l’état initial du système.

3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?

4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final. Déterminer les volumes de produits obtenus.

Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol^-1