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CFA-MFR de Coutances

UNE ECOLE, DES STAGES, UN METIER !

IENT

RNE – UAI : 0501736R | Numéro de déclaration d’activité : 25 50 0087550 | SIRET : 780 878 542 000 15

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Détails

  • 12 Sections
  • 39 Lessons
  • Durée de vie
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  • Statistiques à une variable
    5
    • 2.0
      Mémo
    • 2.1
      Extrait notice calculatrice CASIO Graph 25+
    • 2.2
      Travaux dirigés : Extraits de sujets d’examen N°1
    • 2.3
      Travaux dirigés : Extraits de sujets d’examen N°2
    • 2.4
      Evaluations statistiques + corrigés
  • Probabilités
    3
    • 3.1
      Situations relevant d’une loi normale
    • 3.2
      Règle du produit, règle de la somme en probabilité
    • 3.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Suites numériques
    5
    • 4.0
      Les notions de base : suites arithmétiques et suites géométriques
    • 4.1
      Travaux dirigés : La croissance du bambou et les suites numériques
    • 4.2
      Exercices + corrigés
    • 4.3
      Exercice d’application + correction
    • 4.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen + correction + programmation calculatrice
  • Problèmes de second degré
    3
    • 5.1
      Etude de la variation d’une fonction de second degré
    • 5.3
      TD : Initiation au langage BASIC sur la calculatrice CASIO
    • 5.4
      TD : Initiation au langage PYTHON sur ordinateur
  • Tangente à une courbe
    4
    • 6.1
      Activité : virage de nuit
    • 6.2
      Activité : Un problème d’échelle
    • 6.3
      Activité : zoom-zoom
    • 6.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Fonctions dérivées
    4
    • 7.1
      Activité : Superficie d’une fenêtre
    • 7.2
      Activité : Convoyeur
    • 7.3
      Activité : Optimisation de bénéfices
    • 7.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Etude de fonctions
    4
    • 8.1
      Activité : Enclos pour compostage
    • 8.2
      Activité : Bassin aquatique
    • 8.3
      Activité : Cerf-volant
    • 8.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Tableau de contingence
    4
    • 9.1
      Activité : L’usage des TIC dans les entreprises
    • 9.2
      Activité : Observations et surveillance des troupeaux
    • 9.3
      Activité : Saison touristique
    • 9.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Probabilités conditionnelles
    4
    • 10.1
      Activité : Répartition des élèves dans un établissement scolaire
    • 10.2
      Activité : Mâles et femelles dans un troupeau
    • 10.3
      Activité : Rendement agricole et conditions climatiques
    • 10.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Fonction exponentielle (e^x)
    1
    • 11.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Fonction Logarithme népérien (ln x)
    1
    • 12.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen
  • Primitives - Calcul intégral
    1
    • 13.4
      Travaux dirigés : Extraits de sujet d’examen

Transformation chimique

Introduction

On appelle transformation chimique, le passage d’un système chimique d’un état initial à un état final avec transformation des espèces chimiques.

Par exemple, la corrosion du fer dans le dioxygène de l’air transforme le fer en rouille (oxyde de fer).
• Etat initial: fer Fe et dioxygène O2.
• Etat final: oxyde de fer Fe2O3

Les espèces qui sont présentes dans l’état initial sont appelées réactifs et leur quantité de matière diminue au cours de la transformation chimique.

Les espèces qui apparaissent dans l’état final sont appelées produits et leur quantité de matière augmente au cours de la transformation chimique.

Modélisation d’une transformation chimique

Réactifs → Produits

On modélise la transformation chimique par une réaction chimique qui sera associée à une équation chimique (ou équation-bilan). Pour écrire une équation chimique, on place une flèche horizontale vers la droite, les réactifs sont placés à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche.

La flèche (→) symbolise la transformation chimique.

Au cours d’une transformation chimique, les éléments chimiques (le nombre d’atomes) et la charge électrique se conservent.

La masse des réactifs et des produits restera la même, car ce sont les mêmes atomes au début et à la fin de la réaction. Il se produira un réarrangement des atomes pour former des nouvelles molécules à la fin de la réaction.

Pour écrire une équation chimique en écriture symbolique, il est donc nécessaire d’ajuster les nombres devant les formules chimiques. Ces nombres sont appelés nombres stoechiométriques. On dit que l’on équilibre l’équation chimique.

Exemple 1

Le butane de formule C4H10, brûle dans le dioxygène de formule O2 et se transforme en dioxyde de carbone de formule CO2 et en eau H2O.

équation équilibrée : …. C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

réactifs : C = 4 produits : C = 1 × 4 = 4

H = 10 H = 2 × 5 = 10

O = 2 × 13/2 = 13 O = (2 × 4 + 1 × 5) = 13

Remarque : Par convention, il n’est pas possible les nombres stoechiométriques sous forme fractionnaire. Il est donc préférable d’écrire l’équation bilan comme ci-dessous, en doublant l’ensemble des nombres stoechiométriques :

équation équilibrée : 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Exemple 2

L’action de l’acide chlorhydrique de formule H+ + Cl− sur l’hydroxyde de sodium de formule Na+ + HO− produit de l’eau H2O :

équation équilibrée : H+ + HO– → H20

réactifs : produits :

H = 2 H = 2

O = 1 O = 1

charges ioniques :

1⊕ – 1⊖ = neutre pas de forme ionique

CFA MFR DE COUTANCES

Formations par Alternance et par Apprentissage

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CERTIFICATION QUALIOPI

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L. 6313-1 – 1° Les actions de formation
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